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對硝基苯酚（菁優(yōu)網(wǎng)）是應用廣泛的精細化工中間體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進行處理，流程如圖。
已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學性質穩(wěn)定，可被?OH、HClO氧化降解為無機物，但不能與O2反應。
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）在pH＞14的廢水中，PNP的存在形態(tài)為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
（用結構簡式表示）。
（2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是
將菁優(yōu)網(wǎng) 轉化為 菁優(yōu)網(wǎng)，從溶液中析出，降低廢水中PNP的濃度
將菁優(yōu)網(wǎng) 轉化為 菁優(yōu)網(wǎng)，從溶液中析出，降低廢水中PNP的濃度
。
（3）低濃度PNP廢水可通過電解法處理，裝置示意圖如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
①?OH（氧元素為-1價）由水產(chǎn)生，?OH
Pt
Pt
在（填“Pt”或“石墨”）電極產(chǎn)生。
②產(chǎn)生?OH的電極反應式為
H2O-e-=?OH+H+
H2O-e-=?OH+H+
。
（4）廢水中所含電解質的種類會影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時，以NaCl和Na2SO4模擬酸性低濃度PNP廢水中的電解質，結果如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
①電解質為NaCl時，陽極副反應的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
。
②電解質為NaCl時，PNP去除率較NaSO4高，可能的原因是
NaCl作電解質時產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，能有效地氧化降解PNP
NaCl作電解質時產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，能有效地氧化降解PNP
。
（5）在強堿性條件下，單獨使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，目的是節(jié)約電能和
回收PNP
回收PNP
。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；將菁優(yōu)網(wǎng) 轉化為 菁優(yōu)網(wǎng)，從溶液中析出，降低廢水中PNP的濃度；Pt；H2O-e-=?OH+H+；2Cl--2e-=Cl2↑；NaCl作電解質時產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，能有效地氧化降解PNP；回收PNP
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．已知綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學式是
     
    （已知X是一種鹽）．
    （2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
     
    （填“有”或“無”）影響，若有影響，是
     
    （填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
    （3）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
     
    ．
    a.電能全部轉化為化學能    b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
    c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    （4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4
    △
    2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極的電極反應式為
     
    ．
    （5）某同學為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
     
    ，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
     
    ，該反應的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．化學是一門以實驗為基礎的學科，身邊的化學物質給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
    Ⅰ．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實驗室中模擬從海藻里提取碘的流程，請按要求填空：
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    （1）實驗操作中：步驟③的名稱
     
    ，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有
     
    。
    （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（填序號）
     
    。
    A．乙酸      B．蒸餾水      C．酒精      D．四氯化碳
    （3）寫出步驟④對應反應的離子方程式
     
    。
    （4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯誤：
     
    。
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    Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實驗室里探究乙酸和乙醇反應的過程，裝置如圖所示：
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    （1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和
     
    。
    （2）實驗開始前試管B中的物質是
     
    。
    （3）試管B中的導管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生
     
    。
    （4）反應后生成一種具有香味的油狀液體，該物質的結構簡式是
     
    。
    （5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應，經(jīng)過一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質量是24.2克，則乙醇的轉化率為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。
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    請回答下列問題。
    （1）鈦酸亞鐵和硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為
     
    。
    （2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是
     
    ，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
     
    。
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K，如表所示。
    氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11
    ①若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于
     
    時，Mg（OH）2開始沉淀。
    ②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為
     
    。
    （4）TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學方程式為
     
    。
    （5）Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進行的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
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