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甲、乙兩小組分別設計實驗探究影響化學反應速率的因素?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．甲組同學設計實驗定量探究不同催化劑對化學反應速率的影響。裝置如圖1所示，錐形瓶中盛有足量的濃度相同的H2O2溶液。實驗記錄如下：
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分別向錐形瓶中加入的試劑 相同條件下收集到的氣體體積 反應時間 反應速率
1mL0.1mol/LFeCl3溶液 20mL t1 v1
1mL0.1mol/LCuCl2溶液 20mL t2 v2
（1）實驗時檢查該裝置氣密性的方法是
關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
。
（2）加入FeCl3溶液時錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式
2H2O2
F
e
C
l
3
2H2O+O2↑
2H2O2
F
e
C
l
3
2H2O+O2↑
。
（3）若t1＜t2，則v1
＞
＞
v2，由此得出的結論是
1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
。
（4）利用本裝置還可以通過測定
相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積
相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積
，從而確定不同催化劑對H2O2分解的催化效果。
Ⅱ．乙組同學按照如圖2所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響?；瘜W試劑有：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸。通過A、B裝置（加熱儀器和夾持儀器均已省略），進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗組號 溫度 溶液 加入 的體積 出現(xiàn)沉淀所需時間/s
體積 濃度/ 體積 濃度
Ⅰ 0℃ 5mL 10 5mL 8
Ⅱ 0℃ 5mL 5 10mL 12
Ⅲ 30℃ 5mL 5 10mL 4
（5）實驗時發(fā)生反應的離子方程式為
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
。
（6）探究溫度對反應速率影響時，選擇的對比實驗是
Ⅱ和Ⅲ
Ⅱ和Ⅲ
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ與Ⅱ兩組數(shù)據(jù)得出的結論是
其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
。

【答案】關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣；2H2O2
F
e
C
l
3
2H2O+O2↑；＞；1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液；相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；Ⅱ和Ⅲ；其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某實驗小組探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了以下實驗。
    Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的影響
    （1）寫出Na2S2O3與H2SO4反應的離子方程式
     
    。
    （2）該小組同學設計了如下表所示系列實驗：
    實驗序號 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O
    V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
    ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    ② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3
    ③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
    實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響，則實驗②中，t1=
     
    （填“20℃”或“60℃”）、V2=
     
    mL。
    實驗①和③探究H2SO4濃度對該反應速率的影響，則實驗③中，若V6=5.0mL，則V4=
     
    mL、V5=
     
    mL。
    Ⅱ.探究催化劑對H2O2分解速率的影響
    （3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）用圖中的裝置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時注射器中應加入的試劑是
     
    。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應時間。反應物用量和反應時間如下表：
     MnO2
    反應時間
    H2O2    		 0.1g 0.3g 0.8g
    10mL1.5% 223s 67s 56s
    10mL3.0% 308s 109s 98s
    10mL4.5% 395s 149s 116s
    分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H2O2的濃度一定時，加入
     
    g的MnO2為較佳選擇。

    發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：64引用：3難度：0.6

  • 2．為探究濃度對化學反應速率的影響，某化學小組同學設計了如下實驗方案：
    實驗編號 加入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s
    1 2 0 2 t1
    2 1 a b t2
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

  • 3．某實驗小組利用0.1mol?L-1Na2S2O3溶液與0.2mol?L-1H2SO4溶液的反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下表：
    實驗編號 溫度/℃ V（Na2S2O3）/mL V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s
    ① 10 5.0 10.0 0 t1
    ② 10 5.0 5.0 a t2
    ③ 50 5.0 10.0 0 t3
    下列說法錯誤的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7
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