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化學(xué)興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，實驗時偶然發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的興趣，于是在老師的指導(dǎo)下對該氣體成分進行探究。
【提出問題】氯酸鉀與二氧化錳混合加熱后產(chǎn)生的氣體成分是什么？
【查閱資料】氯氣（Cl2）是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
【猜想假設(shè)】
（1）猜想一：該氣體為O2；猜想二：該氣體為Cl2；猜想三：
該氣體為O2和Cl2的混合物
該氣體為O2和Cl2的混合物
。
【實驗探究】
（2）請完成下列表格。
序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案Ⅰ 用排水法收集兩瓶氣體，分別標號A、B，將帶火星的木條伸入A瓶氣體中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶氣體中。 木條復(fù)燃，淀粉碘化鉀試紙不變色。 猜想
一
一
成立。
方案Ⅱ 向上排空氣法收集兩瓶氣體，分別標號A、B，將帶火星的木條伸入A瓶氣體中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸入B瓶氣體中。 木條復(fù)燃，淀粉碘鉀試紙
變?yōu)樗{色
變?yōu)樗{色
。		 猜想三成立。
【反思評價】
（3）同學(xué)：方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之處是
氯氣能溶于水，不能用排水法收集
氯氣能溶于水，不能用排水法收集
。
（4）老師：不需要另外進行實驗操作，就能排除猜想一，理由是
氧氣是無味氣體，但產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味
氧氣是無味氣體，但產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味
。
【實驗結(jié)論】猜想三成立。
【拓展應(yīng)用】
（5）若取氯酸鉀（m克）和二氧化錳混合加熱后的固體，加入足量水溶解、過濾，濾液呈現(xiàn)紫紅色。通過分析大家一致認為二氧化錳參與了該化學(xué)反應(yīng)過程，則結(jié)合上述實驗結(jié)論，寫出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成一種固體和兩種氣體的化學(xué)方程式
2KClO3+2MnO2
△
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
2KClO3+2MnO2
△
2KMnO4+Cl2↑+O2↑
，該反應(yīng)得到的氧氣質(zhì)量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）單獨分解m克氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

【答案】該氣體為O2和Cl2的混合物；一；變?yōu)樗{色；氯氣能溶于水，不能用排水法收集；氧氣是無味氣體，但產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味；2KClO3+2MnO2
△
2KMnO4+Cl2↑+O2↑；小于
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/28 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照教材中的實驗方法（如圖1所示）做“木炭與氧化銅反應(yīng)”的實驗，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色物質(zhì)銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
    【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價。通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
    【猜想與假設(shè)】
    （1）同學(xué)們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學(xué)式為
     
    （答一種即可）。
    （2）同學(xué)們還認為，通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比以及反應(yīng)裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少暗紅色固體的生成。
    【分析與交流】
    （1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原因是
     
    。
    （2）小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點是
     
    。
    （3）對氧化銅與炭粉的質(zhì)量比，小施建議選擇
     
    （填字母）的比例。
    A.32：3
    B.40：3
    C.48：3
    你認為小施這樣選擇的理由是
     
    。
    【實驗與結(jié)論】
    （1）同學(xué)們決定利用改進后的裝置進行實驗。他們在檢查了圖2裝置的
     
    后，向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當觀察到澄清石灰水開始出現(xiàn)渾濁時，
     
    （填“能”或“不能”）確定氧化銅與炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。
    （2）不久便看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延。這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)
     
    （填“吸收”或“放出”）熱量。
    （3）待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出，然后關(guān)閉彈簧夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉彈簧夾，則可能出現(xiàn)的問題是
     
    。
    （4）待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于得到了期待已久的紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.7

  • 2．某工業(yè)鐵紅（Fe2O3）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學(xué)為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進行了實驗。
    【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
    ②鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。
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    【實驗過程】（1）連接裝置的合理順序為A→E→
     
    →
     
    →
     
    →C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是
     
    ，裝置B的作用
     
    。
    （2）下列實驗操作步驟的合理順序是
     
    （填寫編號）。
    a.加熱裝置D中反應(yīng)管
    b.檢驗H2的純度
    c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
    【數(shù)據(jù)處理】實驗完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)），測得裝置F增重1.3g,通過數(shù)據(jù)分析，得出的實驗結(jié)論是
     
    。
    【實驗反思】設(shè)計實驗進一步確定樣品中雜質(zhì)的成分，請完成如下實驗報告：
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象及預(yù)計實驗結(jié)論
     
     

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．同學(xué)們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？
    【猜想與假設(shè)】同學(xué)們結(jié)合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
    【查閱資料】金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054℃；
    【初步探究】同學(xué)們結(jié)合金屬的主要的物理和化學(xué)特性設(shè)計了如下實驗：
    序號 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論
    1
     
    		 無明顯現(xiàn)象 金屬不可能是鐵
    2 用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。 “錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。
    金屬不可能是
     
    【深入探究】同學(xué)們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。
    （1）第一組同學(xué)將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是
     
    。
    （2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。
    【實驗結(jié)論】制作“錫紙”的金屬是
     
    。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    【交流與反思】
    （3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：
     
    。
    （4）第二組同學(xué)，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們討論分析可能的原因是：①反應(yīng)速率較慢，生成物太少；②
     
    。
    （5）同學(xué)們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5
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