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化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）我國古代人民積累了許多對物質(zhì)變化的認識。早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分為K2CO3）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為CaO）混合加水所得溶液來洗滌絲帛時，會與絲表面附著的絲膠蛋白發(fā)生反應，生成物可用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗?；瘜W小組對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。
【實驗過程】如圖1所示
菁優(yōu)網(wǎng)
【反應原理】如圖1所示，步驟I的反應會
放出
放出
（“放出”或“吸收”）熱量，步驟Ⅱ的化學方程式為
K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
。
【提出問題】小組同學將燒杯丙中混合物過濾后得到澄清溶液，所得溶液中含哪溶質(zhì)？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：含有KOH；猜想Ⅱ：含有KOH、K2CO3；猜想Ⅲ：含有KOH和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
無需實驗驗證分析就可知道猜想
Ⅳ
Ⅳ
（填序號）肯定錯誤，理由
碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存
碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存
。
【查閱資料】K2CO3溶液顯堿性。
【實驗驗證】
實驗步驟 現(xiàn)象 實驗結論
取過濾后的溶液各少許，分裝在兩支試管里 （1）甲同學：向第一支試管里滴加足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 甲同學認為猜想Ⅱ錯誤
（2）乙同學：向第二支試管里通入二氧化碳氣體
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
 		乙同學認為猜想Ⅲ正確
【討論交流】有同學提出他可以選用其他試劑，也能證明猜想Ⅲ正確。你認為他選擇的試劑是
AD
AD
。
A.K2CO3
B.CaCO3
C.稀硫酸
D.Na2CO3
【定量分析】取上述溶液100g（含KOH、Ca（OH）2的混合溶液）于燒杯中，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體的質(zhì)量關系如圖2所示，請根據(jù)信息回答問題：
已知：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2【注：Ca（HCO3）2易溶于水，20℃時，溶解度為16.6g】
①在此實驗中，圖像A點時容器內(nèi)物質(zhì)為
碳酸鈣、氫氧化鉀
碳酸鈣、氫氧化鉀
。
其質(zhì)量m為
0.1
0.1
g。
②原溶液中Ca（OH）2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
0.074%
0.074%
。
【拓展延伸】將鮮鴨蛋浸入草木灰與石灰乳的混合物中，一段時間后就制得了皮蛋。食用皮蛋時口感發(fā)澀源于其中含有的堿性物質(zhì)，可以加入適量廚房里的
食醋
食醋
使其口味更佳。

【答案】放出；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；Ⅳ；碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能共存；澄清石灰水變渾濁；AD；碳酸鈣、氫氧化鉀；0.1；0.074%；食醋
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：173引用：2難度：0.3
相似題

  • 1．某中學化學興趣小組的同學按照教材中的實驗方法（如圖1所示）做“木炭與氧化銅反應”的實驗，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色物質(zhì)銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
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    【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
    【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價。通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
    【猜想與假設】
    （1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為
     
    （答一種即可）。
    （2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態(tài)、質(zhì)量比以及反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少暗紅色固體的生成。
    【分析與交流】
    （1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原因是
     
    。
    （2）小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點是
     
    。
    （3）對氧化銅與炭粉的質(zhì)量比，小施建議選擇
     
    （填字母）的比例。
    A.32：3
    B.40：3
    C.48：3
    你認為小施這樣選擇的理由是
     
    。
    【實驗與結論】
    （1）同學們決定利用改進后的裝置進行實驗。他們在檢查了圖2裝置的
     
    后，向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當觀察到澄清石灰水開始出現(xiàn)渾濁時，
     
    （填“能”或“不能”）確定氧化銅與炭粉已經(jīng)開始反應。
    （2）不久便看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延。這個現(xiàn)象說明該反應
     
    （填“吸收”或“放出”）熱量。
    （3）待反應結束，先將導管從澄清石灰水中取出，然后關閉彈簧夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關閉彈簧夾，則可能出現(xiàn)的問題是
     
    。
    （4）待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于得到了期待已久的紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功。反應的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.7

  • 2．某工業(yè)鐵紅（Fe2O3）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進行了實驗。
    【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
    ②鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。
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    【實驗過程】（1）連接裝置的合理順序為A→E→
     
    →
     
    →
     
    →C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是
     
    ，裝置B的作用
     
    。
    （2）下列實驗操作步驟的合理順序是
     
    （填寫編號）。
    a.加熱裝置D中反應管
    b.檢驗H2的純度
    c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
    【數(shù)據(jù)處理】實驗完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應），測得裝置F增重1.3g,通過數(shù)據(jù)分析，得出的實驗結論是
     
    。
    【實驗反思】設計實驗進一步確定樣品中雜質(zhì)的成分，請完成如下實驗報告：
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象及預計實驗結論
     
     

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？
    【猜想與假設】同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
    【查閱資料】金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054℃；
    【初步探究】同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：
    序號 實驗方案 現(xiàn)象 結論
    1
     
    		 無明顯現(xiàn)象 金屬不可能是鐵
    2 用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。 “錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。
    金屬不可能是
     
    【深入探究】同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。
    （1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是
     
    。
    （2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。
    【實驗結論】制作“錫紙”的金屬是
     
    。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：
     
    。
    【交流與反思】
    （3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：
     
    。
    （4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現(xiàn)象。同學們討論分析可能的原因是：①反應速率較慢，生成物太少；②
     
    。
    （5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質(zhì)量范圍是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5
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