氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角
（1）下列粒子中，只有還原性的是。
①S^2-
②Fe²⁺
③Fe³⁺
④S
⑤H⁺
⑥Na⁺
⑦M(jìn)g
（2）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是。
（3）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了性，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
（4）已知反應(yīng)：①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑  ②Cl₂+2KI═2KCl+I₂③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl（未配平）反應(yīng)①中若有3mol鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；對(duì)于反應(yīng)③下列說法正確的是。
A．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．結(jié)合反應(yīng)②③，若將Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能會(huì)觀察到先變藍(lán)后褪色
C．還原性由強(qiáng)到弱順序：Cl^-＞I^-
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序：KClO₃＞Cl₂＞I₂
（5）反應(yīng)①是制取Cl₂的方法，除此之外反應(yīng)KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也常用來制備Cl₂，若反應(yīng)生成22.4L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】①⑦；還原劑；氧化性和酸；1.5N_A；2.5N_A；BD；2mol；5：8