“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是（　?。?/h1>

A．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大

B．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

C．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，能加速NaHCO₃的生成

D．析出晶體后剩余溶液中只有溶質只有NH₄Cl

【考點】純堿的制取．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：1難度：0.5

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1．我國制堿工業(yè)的先驅一侯德榜成功地摸索和改進了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質是

（填名稱）。
（2）40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是

（用化學式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學方程式為

。
②結合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號）。
A．溶劑質量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質量大于消耗的NaCl質量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

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