實驗室用碳酸鈉粉末配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液90mL，回答問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
。
（2）本實驗須稱量碳酸鈉粉末（Na₂CO₃摩爾質(zhì)量為：106g/mol）
10.6
10.6
g。
（3）配制時，其正確的操作順序是
bcafed
bcafed
。（每個字母只能用一次）
a.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
b.用天平準確稱取Na₂CO₃將其轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
c.將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
d.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)以下情況，對所配制的溶液有何影響（填“偏高”、“偏低”“無影響”）
①容量瓶使用前未干燥
無影響
無影響
。
②洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
偏低
偏低
。
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度線相切
偏低
偏低
。
（5）取50mL上述配制準確的Na₂CO₃溶液，加入足量的鹽酸，最多可得到
1120
1120
mL二氧化碳氣體（標準狀況下）。
（6）下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是
D
D
。
A.20mL1mol?L^?1的AlCl₃
B.50mL1mol?L^?1的KCl
C.20mL2mol?L^?1的NH₄Cl
D.20mL2mol?L^?1的CaCl₂

【答案】玻璃棒；100mL容量瓶；膠頭滴管；10.6；bcafed；無影響；偏低；偏低；1120；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7

相似題

1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如圖，需用到膠頭滴管的是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/6 19:0:1組卷：70引用：3難度：0.7
解析
2．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]可用作氧化還原反應(yīng)的滴定劑。實驗室要配制220mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Ce（SO₄）₂?4H₂O晶體質(zhì)量為

g。
（2）配制溶液所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器為

，在使用該儀器前必須進行的操作是

。
（3）試判斷下列操作對配制溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
①定容時俯視刻度線

。
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水

。
③定容時水加多了用膠頭滴管吸出

。
（4）取20mL一定濃度的FeSO₄溶液于錐形瓶中，當?shù)稳?0.00mL 0.1mol?L^-1Ce（SO₄）₂溶液（鈰被還原為Ce³⁺）時，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)eSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：27引用：1難度：0.5
解析

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸

C．配制1L0.1mol?L^-1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

發(fā)布：2024/11/4 20:0:1組卷：144引用：18難度：0.9

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A．	B．
C．	D．