水體中的六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。
（1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂和）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。

①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：。[已知pH=3時(shí)，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時(shí)，Cr（Ⅲ）開始沉淀]。
②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應(yīng)相同時(shí)間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對(duì)Na₂SO₃具有很強(qiáng)的氧化能力，pH＜2時(shí)，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是 。
③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是 。
（2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點(diǎn)。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
①硫酸鹽還原菌能將水中的轉(zhuǎn)化為S^2-，S^2-與可反應(yīng)生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫出S^2-與反應(yīng)的離子方程式：。
②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時(shí)，溫度?？刂圃?0℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是 。
③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會(huì)腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會(huì)完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質(zhì)的量之比為 。

【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．

【答案】3+2+5H₂O=2Cr（OH）₃↓+3+4OH^-；部分與H⁺結(jié)合轉(zhuǎn)化為SO₂逸出，使得與Cr（Ⅵ）反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢；Fe²⁺被Cr（Ⅵ）氧化為Fe³⁺，pH=3下Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體吸附了部分Cr（ VI）；6S^2-+2+8H₂O=Cr₂S₃↓+3S↓+16OH^-；溫度過高，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，失去活性；3：1