工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果在密閉容器中通入2molSO₂和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）

A．通過調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進行程度

B．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．達(dá)到平衡時，SO₂和SO₃的速率相等

D．提高反應(yīng)溫度，可以實現(xiàn)SO₂的完全轉(zhuǎn)化

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：49引用：1難度：0.5

相似題

1．某溫度時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，將體積擴大至原來的兩倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是（　?。?/h2>
A．平衡逆移 B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C．（a+b）＞（c+d） D．X的轉(zhuǎn)化率變大
發(fā)布：2024/11/14 13:0:2組卷：6引用：2難度：0.7
解析

2．向三個體積均為3L的恒容絕熱容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，500℃條件下開始發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，測得達(dá)平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

反應(yīng)物投入量 1molH₂、1molBr₂ 2molHBr 2molH₂、2molBr₂

平衡時正反應(yīng)速率 v₁ v₂ v₃

平衡常數(shù) K₁ K₂ K₃

平衡時H₂的物質(zhì)的量 n₁ n₂ n₃

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α₁ α₂ α₃

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．v₁=v₂

B．K₁＜K₃

C．n₁＞n₂

D．α₁+α₂＞1

發(fā)布：2024/11/16 16:30:5組卷：35引用：2難度：0.5

A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵

B．6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0

C．常溫下，用水稀釋0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液，則

（

）

（

）

（

）

的值不變

D．對于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.7

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A．平衡逆移	B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小
C．（a+b）＞（c+d）	D．X的轉(zhuǎn)化率變大