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魯科版(2019)必修第一冊(cè)《第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》2020年單元測(cè)試卷(4)
>
試題詳情
金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題,利用某工業(yè)冶煉廢渣(主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是
增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率
。熔劑的主要成分是氟石(CaF
2
),高溫下能與 SiO
2
反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CaF
2
+3SiO
2
高溫
CaSiF
6
+2CaSiO
3
3CaF
2
+3SiO
2
高溫
CaSiF
6
+2CaSiO
3
。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn
2+
,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為
Sn
2+
+Fe═Sn+Fe
2+
Sn
2+
+Fe═Sn+Fe
2+
。
(3)已知 Fe
3
O
4
可表示為:FeO?Fe
2
O
3
,則 Pb
3
O
4
也可用氧化物表示為:
2PbO?PbO
2
2PbO?PbO
2
。
(4)脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl
2
溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈
取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl
2
溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈
。
(5)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%,30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為
66.7%
66.7%
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
.
【答案】
還原劑;增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率;3CaF
2
+3SiO
2
高溫
CaSiF
6
+2CaSiO
3
;Sn
2+
+Fe═Sn+Fe
2+
;2PbO?PbO
2
;取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl
2
溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈;66.7%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:37
引用:2
難度:0.3
相似題
1.
高鐵鋁土礦主要成分為Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
等,一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1
2
O
3
的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
A.“懸浮焙燒”時(shí),鐵礦磁化得到的主要為Fe
3
O
4
B.“還原”時(shí),1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子
C.礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中
D.“沉淀”時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為
A
l
O
-
2
+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+
HCO
-
3
發(fā)布:2024/11/11 18:30:2
組卷:17
引用:4
難度:0.7
解析
2.
自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS
2
,還含有少量SiO
2
。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示:
已知:①K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
,K
sp
[Fe(OH)
2
]=4.9×10
-17
,K
sp
[Fe(OH)
3
]=2.8×10
-39
,lg0.28≈-0.6;
②
當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c(M
n+
)≤1.0×10
-5
mol?L
-1
時(shí),視為該離子沉淀完全。
回答下列問(wèn)題:
(1)銅礦石粉化的目的是
。
(2)濾渣Ⅰ的成分是
(填化學(xué)式);膽礬的化學(xué)式為
。
(3)試劑A選用H
2
O
2
溶液,觀察到氧化過(guò)程中氣泡逐漸增多且消耗的H
2
O
2
溶液總是比理論用量要多,其原因可能是
。
(4)方案二中,粉化后煅燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(5)加入的試劑B若為氧化銅,氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
。
(6)假設(shè)氧化后的溶液中c(Cu
2+
)=0.22mol?L
-1
,調(diào)節(jié)pH值的范圍為
。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:39
引用:2
難度:0.3
解析
3.
為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
請(qǐng)回答:
(1)膽礬的化學(xué)式為
。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
。
(3)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選):
。
(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
。
(5)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
;若不考慮綠色化學(xué)工藝,試劑Y可選1mol?L
-1
的硝酸,欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO
4
,則需該硝酸的體積為
L。
發(fā)布:2024/11/12 8:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.4
解析
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