試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

金屬的回收是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題,利用某工業(yè)冶煉廢渣(主要成分為 SiO2 和鐵、錫、鉛、銅的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如圖所示:
菁優(yōu)網(wǎng)
回答下列問(wèn)題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是
增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率
增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率
。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與 SiO2 反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CaF2+3SiO2
高溫
CaSiF6+2CaSiO3
3CaF2+3SiO2
高溫
CaSiF6+2CaSiO3
。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為
Sn2++Fe═Sn+Fe2+
Sn2++Fe═Sn+Fe2+
。
(3)已知 Fe3O4 可表示為:FeO?Fe2O3,則 Pb3O4 也可用氧化物表示為:
2PbO?PbO2
2PbO?PbO2
。
(4)脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是
取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈
取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈
。
(5)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%,30t 廢渣制得精錫 l t,則錫的回收率為
66.7%
66.7%
。

【答案】還原劑;增大反應(yīng)物之間的接觸面,加快反應(yīng)速率;3CaF2+3SiO2
高溫
CaSiF6+2CaSiO3;Sn2++Fe═Sn+Fe2+;2PbO?PbO2;取最后一次洗液少量于試管中,加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,若無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明濾渣已洗凈;66.7%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:37引用:2難度:0.3
相似題
  • 1.高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等,一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/11/11 18:30:2組卷:17引用:4難度:0.7
  • 2.自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2,還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,lg0.28≈-0.6;
     當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c(Mn+)≤1.0×10-5mol?L-1時(shí),視為該離子沉淀完全。
    回答下列問(wèn)題:
    (1)銅礦石粉化的目的是
     

    (2)濾渣Ⅰ的成分是
     
    (填化學(xué)式);膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    (3)試劑A選用H2O2溶液,觀察到氧化過(guò)程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多,其原因可能是
     
    。
    (4)方案二中,粉化后煅燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (5)加入的試劑B若為氧化銅,氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (6)假設(shè)氧化后的溶液中c(Cu2+)=0.22mol?L-1,調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/12 8:0:1組卷:39引用:2難度:0.3
  • 3.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請(qǐng)回答:
    (1)膽礬的化學(xué)式為
     
    。
    (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
     
    ,反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式
     

    (3)為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為(試劑自選):
     
    。
    (4)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
     
    。
    (5)若考慮綠色化學(xué)工藝,在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體,試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體,則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為
     
    ;若不考慮綠色化學(xué)工藝,試劑Y可選1mol?L-1的硝酸,欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4,則需該硝酸的體積為
     
    L。

    發(fā)布:2024/11/12 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.4
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱(chēng):菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶(hù)服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證出版物經(jīng)營(yíng)許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正