（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2A1（s）+

3

2

O₂ （g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1。
A1和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1

2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1

。
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖1，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-

。

（3）①熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。如圖2可用熔融的碳酸鹽作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH₄，用空氣與CO₂的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中，CO₃^2-移向

負(fù)

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O

CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O

。
②肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，如圖3所示，則該電池工作時(shí)，每釋放1molN₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

4

4

mol,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH

減小

減小

（填增大、減小或不變）。
③用人工光合作用得到的甲醇（CH₃OH）、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的

負(fù)

負(fù)

極 （填“正”或“負(fù)”），該電極的電極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。
④若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。