3.實驗小組用石墨電極電解25%的CuCl
2溶液,實驗現象如下表。
實驗裝置 |
實驗現象 |
|
通電前:溶液呈綠色,顯酸性; 通電后:a極析出紅色固體,電極附近的液體變?yōu)樽睾谏?;b極產生有刺激性氣味的氣體,電極附近的溶液酸性增強。 |
已知:Cu+Cu
2++2Cl
-=2CuCl↓(白色);Cu(NH
3)
2+為無色,Cu(NH
3)
42+為藍色
(1)a極析出紅色固體的反應式
。
(2)分析電解后b極附近溶液酸性增強的原因。
①甲同學認為是H
2O在陽極放電造成的。通過檢驗電解產物不存在
(填化學式),證實甲同學觀點不成立。
②乙同學認為是Cl
-在陽極放電造成的,產生Cl
2后發(fā)生反應:
,導致溶液顯酸性。實驗證實乙同學的觀點正確,所選試劑及現象是
。
可選試劑:AgNO
3溶液、品紅溶液、Mg條
(3)探究棕黑色物質的成分。查閱資料后提出假設:
Ⅰ.電解析出銅的速率快,形成黑色的納米銅
Ⅱ.發(fā)生反應:Cu
2++Cu
++4Cl
-+H
2O?[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl
4(H
2O)]
-(棕黑色)
取棕黑色液體進行以下實驗:
①無色溶液放置一段時間后變藍的原因是
(用離子方程式表示)。
②實驗證實了棕黑色物質中含有[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl
4(H
2O)]
-。分析棕黑色液體加水產生白色沉淀的可能原因(寫出一點):
。
③丙同學根據“淺紅棕色氣體”的現象,判斷棕黑色物質中含有納米銅。丙同學的分析是否合理,請說明理由
。