當前位置： 2022年遼寧省朝陽市建平縣實驗中學高考化學模擬試卷（五）> 試題詳情

過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
工業(yè)生產過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時加入30%H₂O₂，反應生成CaO₂?8H₂O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO₂?8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂。
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如圖是實驗室測定產品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）。

（1）第②步反應的化學方程式為
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl
。
（2）檢驗CaO₂?8H₂O是否洗凈的方法是：
取少量最后一次洗滌液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈
。
（3）CaO₂?8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是
通入的氧氣能抑制過氧化鈣分解
通入的氧氣能抑制過氧化鈣分解
、
防止過氧化鈣與二氧化碳反應
防止過氧化鈣與二氧化碳反應
。
（4）過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測定，過程如下。準確稱取0.1gCaO₂產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2mol?L^-1HCl,完全溶解后加入幾滴0.1mol?L^-1MnSO₄溶液，用0.02mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定至終點。平行三次，所得實驗數(shù)據如表所示：

試驗次數(shù) 一二三

V（KMnO₄）/mL 23.02 23.05 23.04

①滴定的終點現(xiàn)象是
滴入最后半滴標準溶液，溶液變粉紅色，且30秒不褪色
滴入最后半滴標準溶液，溶液變粉紅色，且30秒不褪色
。
②滴定過程中加入標準溶液發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
，過氧化鈣的質量分數(shù)為
83%
83%
（保留兩位有效數(shù)字）。

【答案】CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；取少量最后一次洗滌液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，若產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；通入的氧氣能抑制過氧化鈣分解；防止過氧化鈣與二氧化碳反應；滴入最后半滴標準溶液，溶液變粉紅色，且30秒不褪色；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；83%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.4

相似題

1．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產物．
文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K₃[Fe（CN）₆]：亞鐵氰化鉀化學式為K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關閉彈簧夾．

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．

加熱燒瓶，反應開始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

A．常溫下鐵和濃硝酸不反應
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
C．反應需要催化劑
（2）甲的實驗操作中通入CO₂的主要目的是

A．排除反應體系中的空氣，防止干擾
B．將產生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內壓強平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是

A．棕色溶液變淺綠色 B．棕色溶液變無色 C．有紅棕色氣體逸出
D．有無色氣體逸出 E．產生紅褐色沉淀
（4）乙認為有NO生成的證據不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中

B中

（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則A中所得溶液的c（Fe³⁺）=

mol/L．

發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

解析

2．Ⅰ．實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號）。
（2）電石和水反應的化學方程式為

。
（3）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設溴水與乙炔完全反應，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內的液體體積為Vml（標準狀況），則電石中CaC₂的質量分數(shù)為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應，預期應觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機層至無色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析

3．某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO₃、SiO₂、Al（OH）₃]以及甘油、維生素C、F^-}進行驗證。回答下列問題：
已知：Fe（SCN）₆^3-（血紅色）+6F^-═[FeF₆]^3-（無色）+6SCN^-；甘油的化學式為C₃H₈O₃，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質。
（1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：

實驗實驗操作現(xiàn)象結論

1 將2mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L^-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液牙膏澄清液中含有氟離子

2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO₄溶液、振蕩、靜置高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去牙膏中含有甘油

3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱有紫紅色固體生成牙膏中含有維生素C

①描述實驗1的反應現(xiàn)象：

。
②乙同學認為根據實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是

；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為

。
（2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：

實驗實驗操作現(xiàn)象

4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸固體部分溶解，并有氣泡生成

5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產生白色沉淀，然后沉淀部分溶解

通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有

（填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有

。
（3）SiO₂的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質量為33.54g。
①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為

。
②檢驗固體已洗滌干凈的方法為

。
③根據上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO₂的質量分數(shù)為

（取百分數(shù)后，保留兩位小數(shù)）。

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6

解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液

實驗	實驗操作	現(xiàn)象	結論
1	將2mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L^-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液		牙膏澄清液中含有氟離子
2	取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO₄溶液、振蕩、靜置	高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去	牙膏中含有甘油
3	取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱	有紫紅色固體生成	牙膏中含有維生素C

實驗	實驗操作	現(xiàn)象
4	取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸	固體部分溶解，并有氣泡生成
5	取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸	加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產生白色沉淀，然后沉淀部分溶解