1．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。
（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式
Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

鐵器在具有O₂、等環(huán)境中容易被腐蝕。
（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。
Ⅱ．Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為 。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反應(yīng)形成致密的Fe₃O₄保護層，F(xiàn)e²⁺的作用是 。
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ．Fe₃O₄保護層被氧化為FeO（OH），如此往復(fù)腐蝕。
Fe₃O₄+O₂+H₂O═FeO（OH）（將反應(yīng)補充完整）
（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護層，方法如下：
將鐵器浸沒在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl^-。
①檢測洗滌液中無Cl^-的方法是 。
②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-．離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl與FeO（OH）的溶解度更小的是 。
③Na₂SO₃還原FeO（OH）形成Fe₃O₄的離子方程式是 。

2．某小組同學(xué)對鐵的腐蝕與保護進行如下探究設(shè)計。請回答下列問題

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕后，至于圖一所示裝置中將導(dǎo)管c中液柱逐漸上升至高于試管b中液面，其原因是試管a中發(fā)生了 腐蝕化學(xué)方程式表示其變化 ，試管a外壁逐漸變熱，推測后續(xù)導(dǎo)管c液柱可能會逐漸 。
（2）學(xué)生甲用圖一裝置只將“NaCl溶液”改為“稀醋酸”潤濕，此時碳粉電極反應(yīng)式為 ，此時可觀察到的現(xiàn)象為 。
（3）學(xué)生乙用圖二裝置驗證犧牲陽極的陰極保護法的效果，燒杯內(nèi)盛有（3%NaCl溶液），當(dāng)連接好的裝置一段時間后，直接向鐵及附近滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中有特征藍色沉淀產(chǎn)生，于是得出結(jié)論，此裝置不能有效保護鐵電極。
①你對此評論為 （填“合理”或“不合理”），請用必要的文字和化學(xué)用語進行分析 。
②當(dāng)實驗方案為 時，觀察不到明顯現(xiàn)象，得出結(jié)論：該裝置能有效保護鐵。
（4）學(xué)生丙用圖三裝置對鐵電極進行外加電流的陰極保護實驗，A電極反應(yīng)式為 ，B電極材料是 。

3．某學(xué)生在A、B、C、D四支小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲浸過食鹽水的細鐵絲浸過清水的細鐵絲食鹽水及細鐵絲（使細 鐵絲完全浸沒在食鹽水中），然后裝配成如圖8-11所示的四套 裝置中，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面的高度，結(jié)果如下表所示 （表中所列數(shù)據(jù)都為導(dǎo)管水面上升的高度/cm）

時間/小時	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干細鐵絲）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了食鹽水的細鐵絲）	0	0.4	1.2	3.4	5.6	7.6	9.8
C瓶（盛沾了清水的細鐵絲）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
D瓶（細鐵絲完全浸沒在食鹽水中）	0	0	0	0	0	0	0

請回答下列問題：

（1）導(dǎo)管中水面為什么會上升？
（2）上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的順序為（填瓶號）；
（3）影響鐵生銹的因素有：．