1．水是一種很好的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。水中世界千千萬，它與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題。
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（1）某溫度下純水中的[H⁺]=2×10^-7mol/L，則此時(shí)溶液中的[OH^-]=；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=；
（2）該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH^-]和[H⁺]的乘積為1.6×10^-17，則該溶液的pH=。
室溫下，在1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，含A元素組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
（3）寫出H₂A的電離方程式 。
（4）根據(jù)圖象可知室溫下HA^-的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=。
（5）等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na₂A溶液等體積混合，比較混合后的溶液中[Na⁺]、[HA^-]、[A^2-]的大小 。
已知298K時(shí)，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5、K_a（HNO₂）=5.6×10^-4。
（6）向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，當(dāng)溶液中[HNO₂]=[]時(shí)，溶液的pH=（保留2位小數(shù)）；此時(shí)溶液中為 （取整數(shù)）。
25℃時(shí)，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺兩種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對(duì)數(shù)值1gc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)回答：
（7）25℃時(shí)K_sp（CuS）=。
（8）25℃時(shí)向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，當(dāng)Na₂S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu²⁺濃度為 mol/L。

2．下列說法正確的是（　?。?/div>

3．（1）25℃時(shí)，將體積V_a、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為V_b、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。
①若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則V_a：V_b=。
②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=，溶液的pH與AG的換算公式為AG=。
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）。
A．HCN
B．HClO
C．CH₃COOH
D．H₂CO₃
（3）在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：。