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某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
，畫出金屬X的原子結構示意圖
，固體A的化學式為
Al（OH）₃
Al（OH）₃
；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、干燥。

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖2裝置，則需要測定的數據有
氫氣的體積
氫氣的體積
、
鎂鋁合金的質量
鎂鋁合金的質量
。

【考點】鋁金屬及其化合物的性質實驗；制備實驗方案的設計；有關混合物反應的計算．

【答案】2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；菁優(yōu)網

；Al（OH）₃；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；冷卻結晶；氫氣的體積；鎂鋁合金的質量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：181難度：0.5

相似題

1．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖

注：SiO₂在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為

進入溶液。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

（填“增大“不變”或“減小”），發(fā)生反應的離子方程式是

。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。
陰極產生氣體A的化學式為

陽極區(qū)Na₂CO₃轉化為 NaHCO₃的原因是

（用化學用語予以說明）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：3難度：0.6
解析
2．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（　　）
A．CuSO₄ B．MgO C．NaHCO₃ D．Fe（OH）₃
發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：51難度：0.7
解析
3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與
NO
-
3
發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式

。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式

。
（3）完成鋁在堿性條件下與
NO
-
3
反應的離子方程式

。
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：

（用化學方程式表示）。
（5）Al與
NO
-
3
在酸性條件下反應，Al與被還原的
NO
-
3
的物質的量之比是

。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.1
解析

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2．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）

2．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（　　）