當前位置:
試題詳情
甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組,擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣來測定鋁的摩爾質(zhì)量.
甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖甲所示的裝置完成實驗.
(1)實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性用止水夾夾?、窈廷蜷g的膠管,向分液漏斗中加水,然后打開分液漏斗活塞,水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好用止水夾夾?、窈廷蜷g的膠管,向分液漏斗中加水,然后打開分液漏斗活塞,水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好.
(2)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑;實驗中使用銅鋁合金的目的是形成銅、鋁、硫酸原電池,加快反應(yīng)速率形成銅、鋁、硫酸原電池,加快反應(yīng)速率.
(3)乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認為:稀硫酸滴入燒瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實驗結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小.于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置.裝置中導(dǎo)管a的作用是①平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓,便于硫酸滴下平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓,便于硫酸滴下;②消除硫酸滴入引起體積誤差消除硫酸滴入引起體積誤差.
(4)乙組同學(xué)在實驗中準確測出4個數(shù)據(jù),如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
鋁銅合金質(zhì)量/g | m1 | m2 |
量液管(C)液面讀數(shù)/mL | V1 | V2 |
36750
(
m
1
-
m
2
)
V
1
-
V
2
36750
(
m
1
-
m
2
)
V
1
-
V
2
(5)若將鋁銅合金溶解,下列試劑中最好選用
d
d
(填編號);理由是不產(chǎn)生污染氣體
不產(chǎn)生污染氣體
.a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.硫酸鐵溶液.
【考點】鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實驗.
【答案】用止水夾夾?、窈廷蜷g的膠管,向分液漏斗中加水,然后打開分液漏斗活塞,水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;形成銅、鋁、硫酸原電池,加快反應(yīng)速率;平衡分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓,便于硫酸滴下;消除硫酸滴入引起體積誤差;;d;不產(chǎn)生污染氣體
36750
(
m
1
-
m
2
)
V
1
-
V
2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/11/14 8:0:1組卷:220引用:2難度:0.1
相似題
-
1.既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( )
發(fā)布:2024/7/17 8:0:9組卷:54引用:3難度:0.7 -
2.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)鋁土礦“堿溶”時,氧化鋁轉(zhuǎn)化為
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陰極產(chǎn)生氣體A的化學(xué)式為發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:170引用:3難度:0.6 -
3.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與
發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:NO-3
已知,氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)式
(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式
(3)完成鋁在堿性條件下與反應(yīng)的離子方程式NO-3
(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:
(5)Al與在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO-3的物質(zhì)的量之比是NO-3發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:3難度:0.1
把好題分享給你的好友吧~~