金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式 Al（OH）3Al（OH）3。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 
。
（3）完成鋁在堿性條件下與NO-3反應(yīng)的離子方程式 8Al+3NO-3+5OH-+2H2O △ 8AlO-2+3NH38Al+3NO-3+5OH-+2H2O △ 8AlO-2+3NH3。
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）。
（5）Al與NO-3在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO-3的物質(zhì)的量之比是 1：11：1。
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
△
A
l
O
-
2
NO
-
3
△
A
l
O
-
2
NO
-
3
NO
-
3
【考點】鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實驗．
【答案】Al（OH）3；；8Al+3+5OH-+2H2O 8+3NH3；3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：1
；8Al+3NO
-
3
△
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.1
相似題
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1．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉(zhuǎn)化為進入溶液。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大“不變”或“減小”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陰極產(chǎn)生氣體A的化學(xué)式為陽極區(qū)Na2CO3轉(zhuǎn)化為 NaHCO3的原因是（用化學(xué)用語予以說明）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：170引用：3難度：0.6 -
2．既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：54引用：3難度：0.7 -
3．甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣來測定鋁的摩爾質(zhì)量．
甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性．
（2）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；實驗中使用銅鋁合金的目的是．
（3）乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏?。谑撬麄冊O(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導(dǎo)管a的作用是①；②．
（4）乙組同學(xué)在實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：
如果實驗條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol-1，利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質(zhì)量的表達式：M=實驗前 實驗后 鋁銅合金質(zhì)量/g m1 m2 量液管（C）液面讀數(shù)/mL V1 V2 g?mol-1．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用（填編號）；理由是．
a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.硫酸鐵溶液．發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：220引用：2難度：0.1
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