一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料。
（1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則E₁、E₂、E₃由大到小的順序為

E₂＞E₃＞E₁

E₂＞E₃＞E₁

（2）以CH₃OH和CO為原料合成CH₃COOH涉及的主反應(yīng)和部分副反應(yīng)如下：
CH₃OH（g）+CO（g）═CH₃COOH（g）ΔH₁
CH₃OH（g）+CO（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
又知乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=CH₃COOH（g）+H₂O（g）ΔH₃
則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=

ΔH₂+ΔH₃-ΔH₁

ΔH₂+ΔH₃-ΔH₁

（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（3）CH₃OH（g）和NH₃（g）在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH₃NH₂（g）：CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）ΔH=-12kJ/mol。在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH₃OH（g）的物質(zhì)的量和溫度（T）對平衡時CH₃NH₂（g）的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示。

①據(jù)圖分析T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
②圖中

c

c

（填“a”、“b”或“c”）點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH₃（g）的轉(zhuǎn)化率最大。
（4）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH＜0。將1molCO和2molH₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖2所示。
①下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填字母）。
A.體系中氣體的總質(zhì)量保持不變
B.CO的消耗速率與CH₃OH的消耗速率相等、
C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②X軸上a點的數(shù)值比b點

小

小

（填“大”或“小”）。如圖中Y軸表示的外界條件為

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

，判斷的理由是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）減小

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）減小

。
③在M點所處的溫度（T₃℃）和壓強(qiáng)（p₀kPa）下，反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到平衡時φ（CH₃OH）=10%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

25

27

p

2

0

25

27

p

2

0

kPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。