我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕提和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。（g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ．（g）+CO₂（g）→（g）  ΔH=-60.3kJ?mol^-1
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
①步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-71.6kJ/mol

（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H=-71.6kJ/mol

。
②研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)溫度/℃	EC轉(zhuǎn)化率/%	乙二醇產(chǎn)率/%
160	23.8	23.2
180	62.1	60.9
200	99.9	94.7
220	99.9	92.4

由表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是

溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)相同的時(shí)間轉(zhuǎn)化的EC的量越多，故導(dǎo)致EC的轉(zhuǎn)化率越高

溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)相同的時(shí)間轉(zhuǎn)化的EC的量越多，故導(dǎo)致EC的轉(zhuǎn)化率越高

。溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是

溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇深度加氫生成了乙醇，導(dǎo)致EC的轉(zhuǎn)化率保持不變，而乙二醇的產(chǎn)率反而降低

溫度升高到220℃時(shí)，乙二醇深度加氫生成了乙醇，導(dǎo)致EC的轉(zhuǎn)化率保持不變，而乙二醇的產(chǎn)率反而降低

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（2）多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO₂還原為烴類（如C₂H₄）的金屬。如圖1所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后KHCO₃濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右，生成C₂H₄的電極反應(yīng)式為

14CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12

HCO

-

3

14CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12

HCO

-

3

（3）CO₂與H₂反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇產(chǎn)量如圖2所示，試準(zhǔn)測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因：

反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低

反應(yīng)產(chǎn)生的甲酸腐蝕催化劑，使催化劑活性降低

。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）