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鋁是地殼中含量最大的金屬元素,在航空、建筑、汽車工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于鋁元素性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
AC
AC
(填標(biāo)號(hào))
A.鋁是兩性金屬,與酸反應(yīng)被氧化,與堿反應(yīng)被還原
B.鋁既可形成離子鍵,又可形成共價(jià)鍵
C.鋁的金屬性強(qiáng)于鎂
D.鋁的原子半徑比鎂的小
(2)硫酸鋁是泡沫滅火器中的常用物質(zhì),屬于
離子
離子
晶體。它與 NaHCO3反應(yīng)可達(dá)到滅火的目的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2(SO43+6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+6 CO2↑+3 Na2SO4
Al2(SO43+6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+6 CO2↑+3 Na2SO4

(3)AlCl3氣態(tài)分子可形成圖 1 所示的雙聚分子,其中 Al 原子的價(jià)電子層達(dá)電子結(jié)構(gòu);AlCl3可與 Cl- 形成 AlCl4-離子,該離子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體

(4)硼與鋁同族。硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu),其層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。
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①硼酸的化學(xué)式為
H3BO3
H3BO3
,硼的化合價(jià)為
+3
+3

②層內(nèi)微粒間作用力有
共價(jià)鍵、氫鍵
共價(jià)鍵、氫鍵

【答案】AC;離子;Al2(SO43+6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓+6 CO2↑+3 Na2SO4;正四面體;H3BO3;+3;共價(jià)鍵、氫鍵
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/11/17 8:0:1組卷:365引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.下列說法中,正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/11 5:30:2組卷:187引用:3難度:0.5
  • 2.Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用.
    (1)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
     

    (2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體.該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”,工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸.氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
     

    (4)自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在.用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O2
    高溫
    2Cu+2FeSiO3+4SO2,反應(yīng)中
     
    元素被還原.將SO2氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,再通入少量氯氣后有白色沉淀生成.該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:19引用:3難度:0.7
  • 3.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛,請(qǐng)按要求回答下列問題.
    (1)用鋁鎂合金制造航母升降機(jī),焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)選用Al(OH)3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有(結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語)
     
    、
     

    (3)NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑,他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅰ、組成化合物甲的元素中,原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懺胤?hào))
     
    ;甲中所含化學(xué)鍵類型(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”):
     

    Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有(填反應(yīng)編號(hào))
     

    Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
     

    Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全,可制得氣體A的物質(zhì)的量為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:133引用:1難度:0.5
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