某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是

氧化還原法

氧化還原法

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（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

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（3）?②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

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（4）?③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

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（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

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（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示）

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl,2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl,2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂

，簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO₂的理由

只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO₂，否則就不能生成大量HCO₃^-

只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO₂，否則就不能生成大量HCO₃^-

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