硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用圖裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。

合成反應(yīng)：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂，2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S，Na₂SO₃+S

△

Na₂S₂O₃
滴定反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開(kāi)始失結(jié)晶水。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.Na₂S₂O₃制備：裝置A制備的SO₂經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO₂氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ單向閥的作用是

防止倒吸

防止倒吸

；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是

pH過(guò)高，Na₂CO₃、Na₂S反應(yīng)不充分，pH過(guò)低，導(dǎo)致Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為S和SO₂

pH過(guò)高，Na₂CO₃、Na₂S反應(yīng)不充分，pH過(guò)低，導(dǎo)致Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為S和SO₂

。
（2）步驟Ⅱ產(chǎn)品混合溶液經(jīng)過(guò)

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作，得到Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品。
（3）步驟Ⅲ
①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→

F

F

→

B

B

→

E

E

→

C

C

→

G

G

→開(kāi)始滴定。
A．烘干
B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液
E．排除氣泡
F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次
G．記錄起始讀數(shù)
②滴定時(shí)以

淀粉溶液

淀粉溶液

作指示劑，用Na₂S₂O₃?5H₂O配制的溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且30s不褪色

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闊o(wú)色，且30s不褪色

，碘量瓶（帶瓶塞的錐形瓶）在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是

防止碘揮發(fā)損失

防止碘揮發(fā)損失

。讀Na₂S₂O₃溶液所用體積時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，會(huì)導(dǎo)致Na₂S₂O₃溶液的濃度

偏小

偏小

。
③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O含量為100.5%，則Na₂S₂O₃?5H₂O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是

Na₂SO₃及失去部分結(jié)晶水的Na₂S₂O₃?5H₂O

Na₂SO₃及失去部分結(jié)晶水的Na₂S₂O₃?5H₂O

。