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在甲酸的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．化學反應原理對于研究化學物質(zhì)有十分重要的意義。
    （1）已知次磷酸（H3PO2，一元中強酸）和亞磷酸（H3PO3，結(jié)構(gòu)式為菁優(yōu)網(wǎng)，二元中強酸）均是重要的精細化工產(chǎn)品。
    ①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：
     
    。
    ②已知某溫度下0.01 mol?L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=
     
    。（用具體數(shù)值表示）
    （2）實驗室配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是
     
    （用離子方程式和必要的文字說明）。已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38，配制100ml 5 mol?L-1的FeCl3溶液，至少需要加入
     
    mL 2 mol?L-1的鹽酸（忽略加入鹽酸的體積）。
    （3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
    ①還原沉淀法：Cr2O72-
    F
    e
    2
    +
    ②
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    ③
    沉淀
    Cr（OH）3．常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應調(diào)至
     
    。（已知Cr（OH）3 的Ksp=10-32）
    ②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導線中通過
     
    mol電子。

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：13引用：2難度：0.7

  • 2．羥胺（NH2OH）稀溶液中NH2OH的電離方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-，設NH2OH的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/19 9:0:1組卷：50引用：2難度：0.6

  • 3．已知：
    酸 H2C2O4 HF H2CO3 H3BO3
    電離平衡常數(shù)Ka Ka1=5.9×10-2
    Ka2=6.4×10-5    		 未知 Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		 5.8×10-10
    （1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
    ①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，則證明HF 為弱酸．
    ②乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測其pH 為b,若要認定HF 為弱酸，則a、b 應滿足的關系是b＜
     
    （用含a 的代數(shù)式表示）．
    ③丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol?L-1的HF 溶液的pH為2，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為
     
    ．
    （2）①已知H3BO3 與NaOH 溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-1=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式
     
    ．
    ②向等濃度的H2C2O4與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH-作用的粒子（包括分子和離子）依次為
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應的離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：6引用：2難度：0.5
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