鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO₃、CaSO₄和Mg（OH）₂。某工業(yè)除水垢的過程如圖所示：

已知：25℃，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3.4×10^-9。
回答下列問題：
（1）用化學用語表示Mg（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡

Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

。
（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中NH₄Cl溶解Mg（OH）₂的原理

Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）?Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）

Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）?Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）

。
（3）為探究步驟Ⅰ中用飽和Na₂CO₃溶液浸泡的目的，某小組設計如圖實驗方案：

①用離子反應方程式表示i中加入稀鹽酸發(fā)生的反應

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

。
②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，得出的結論是

CaCO₃易溶于鹽酸，CaSO₄不易溶于鹽酸

CaCO₃易溶于鹽酸，CaSO₄不易溶于鹽酸

。
③iii中加入過量0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CaSO₄能否全部轉化為CaCO₃，結合計算說明

c（Ca²⁺）=

K

sp

（

C

a

CO

3

）

c

（

C

a

2

+

）

=

3

.

4

×

10

-

9

0

.

1

mol/L=3.4×10^-8mol/L＜1×10^-5mol/L，沉淀全部轉化

c（Ca²⁺）=

K

sp

（

C

a

CO

3

）

c

（

C

a

2

+

）

=

3

.

4

×

10

-

9

0

.

1

mol/L=3.4×10^-8mol/L＜1×10^-5mol/L，沉淀全部轉化

（當溶液中剩余的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，化學上通常認為生成沉淀的反應就進行完全了）。
（4）結合上述實驗證據(jù)，解釋步驟Ⅰ中用Na₂CO₃溶液浸泡的目的

將不溶于鹽酸的CaSO₄轉化為溶于鹽酸CaCO₃的除去

將不溶于鹽酸的CaSO₄轉化為溶于鹽酸CaCO₃的除去

。