已知：

酸	H2C2O4	HF	H2CO3	H3BO3
電離平衡常數(shù)Ka	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	未知	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	5.8×10-10

（1）為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是

紅色變淺

紅色變淺

，則證明HF為弱酸．
②乙同學取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000ml.再測其pH為b,若要認為HF為弱酸，則a、b應滿足的關系是b＜

a+2

a+2

（用含a的代數(shù)式表示）．
③丙同學用pH是指測得室溫下0.10mol?L^-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為

1.0×10^-3

1.0×10^-3

（2）①已知H₃BO₃與NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，請寫出硼酸的電離方程式

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

②NaHC₂O₄溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應的離子方程式

2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

2HC₂O₄^-十CO₃^2-=2C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

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