X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X與Y同主族，X元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的3倍。W比Z的質(zhì)子數(shù)多2。根據(jù)上述事實回答下列問題：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

。
（2）Y和Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為

H₂SO₄

H₂SO₄

、

HClO₄

HClO₄

。
（3）電負(fù)性：X

＞

＞

（填“＞”或“＜”，下同）Y，Y

＜

＜

Z。
（4）W與周期表中相鄰元素的第一、二電離能數(shù)據(jù)如表。

電離能（I）/kJ?mol-1	Na	W	Ca
I1	496	419	589.8
I2	x	3052	y

I₁（W）＜I₁（Na）的原因為

K的電子層多、失去電子能力比Na強(qiáng)

K的電子層多、失去電子能力比Na強(qiáng)

；x

＞

＞

496（填“＞”或“＜”，下同）；y

＜

＜

3052。