小明同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應實驗,根據實驗繪制了下列兩圖。
(1)由圖1可知,此實驗是將
n
n
。(填m或n)
m:氫氧化鈉溶液滴入到稀鹽酸中
n:稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中
(2)由圖2可知,氫氧化鈉溶液
②
②
。(填序號)
①沒變質
②部分變質
③完全變質
(3)寫出與0-a段的反應實質相同的另一個化學反應方程式
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(合理即可)
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(合理即可)
。
(4)f點時,溶液中含有的離子有
Na+、Cl-、H+
Na+、Cl-、H+
(寫離子符號)。
(5)與氫氧化鈉變質原理相似,工業(yè)上常用氫氧化鈉飽和溶液吸收SO
2防止空氣污染,寫出該反應的化學方程式
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
。
(6)氫氧化鈉必須密封保存,實驗室需要密封保存,否則會變質的物質還有
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(寫一種物質的化學式)。