當前位置： 2018-2019學年浙江省寧波市海曙區(qū)九年級（上）期末科學試卷> 試題詳情

如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置（部分夾持儀器略去）
（1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，該反應的化學方程式為
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
。
（2）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用，下述說法中正確的
AB
AB
。
A、收集多余的CO B．檢驗并吸收反應生成的CO₂

【考點】常見的金屬礦物及金屬的冶煉；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；一氧化碳及性質．

【答案】Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；AB

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：17引用：1難度：0.5

相似題

1．兩千多年前，我們的祖先經(jīng)過長期實踐，摸索出一套煉銅工藝。

（1）其中碳還原氧化銅的原理可以用實驗裝置如圖甲、乙表示。
[提出問題]碳燃燒時可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成氣體是否也有多種可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。
[設計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。
方案一：從定性觀察角度判斷：猜想①成立的實驗現(xiàn)象是

。
方案二：從定量計算角度判斷。
取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)。

反應前的質量反應后的質量

A（玻璃管+固體） m₁ m₂

B+C（廣口瓶+混合液） m₃ m₄

（2）若猜想②成立，則理論上（m₄-m₃ ）

（填“＜”“=”或“＞”）（ m₁-m₂）。
（3）若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應的碳的質量m的取值范圍是

。
發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：387引用：2難度：0.5
解析
2．小明在參考書上看到一氧化碳還原氧化鐵（Fe₂O₃）的兩種實驗裝置：圖1用酒精燈（火焰溫度400℃-500℃左右）加熱，圖2用酒精噴燈（火焰溫度可達800℃以上）加熱。小明產(chǎn)生了疑惑：在不同溫度下反應有什么不同呢？他猜想：在不同溫度條件下，得到產(chǎn)物的成分可能不同。于是他按圖組裝裝置并檢查好氣密性，進行探究：

①在硬質玻璃管中，分別裝入等量氧化鐵粉末，連接裝置，開始實驗。當紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。待玻璃管內物質冷卻后，停止通入一氧化碳。過程中澄清石灰水均變渾濁。
②小明把兩裝置中的黑色粉末分別倒在白紙上，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)黑色粉末均能被磁鐵吸引。根據(jù)已有知識他判斷黑色粉末可能為Fe、Fe₃O₄中的一種或兩種。
③為進一步確定成分，小明查閱資料，了解到Fe能和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣而Fe₃O₄不能。于是他分別取等量黑色粉末裝入兩支試管，加入等量同濃度稀硫酸，產(chǎn)生氣泡的情況如下表：
實驗記錄表

粉末來源產(chǎn)生氣泡的情況

圖1裝置未觀察到氣泡

圖2裝置大量氣泡

由此，小明確定兩裝置中產(chǎn)物的成分不同，證實了自己的猜想。
（1）在①中開始實驗時，應該先

，再分別加熱玻璃管中的氧化鐵。過程中澄清石灰水均變渾濁，說明都有

氣體生成。
（2）在②中小明是利用物質的

（選填“物理”或“化學”）性質來進行判別的。
（3）結合①②③實驗結果，小明判斷圖1硬質玻璃管中反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：118引用：3難度：0.5
解析
3．某同學利用如圖實驗裝置來還原某赤鐵礦石樣品中的Fe₂O₃．取一定量樣品與足量CO充分反應后，測得剩余固體的質量為5.6g,雜質不參加反應。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201711/22/1ad3b9fa.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．鐵礦石樣品中Fe₂O₃質量小于8g
B．實驗中澄清石灰水會變渾濁
C．CO是還原劑
D．玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.5
解析

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	反應前的質量	反應后的質量
A（玻璃管+固體）	m₁	m₂
B+C（廣口瓶+混合液）	m₃	m₄

粉末來源	產(chǎn)生氣泡的情況
圖1裝置	未觀察到氣泡
圖2裝置	大量氣泡