化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。
Ⅰ.（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

CD

CD

（填字母）。
A．鈉與水反應(yīng)
B．甲烷的燃燒反應(yīng)
C．Ba（OH）₂?8H₂O與氯化銨反應(yīng)
D．二氧化碳與焦炭反應(yīng)
Ⅱ.獲取能量變化的途徑
（2）通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。
已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH
下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	H-H	I-I	H-I
鍵能/（kJ?mol-1）	436	151	299

①ΔH=

-11

-11

kJ?mol^-1。
②該反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：
第一步：I₂?2I
第二步：H₂+2I?2HI
若第一步為快反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．B．
C．D．
③下列可證明反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．一個(gè)I-I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
B．反應(yīng)速率2v（H₂）=v（HI）
C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
D．條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）通過蓋斯定律可計(jì)算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下
i.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-129.0kJ?mol^-1
ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
iii.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=

-88kJ/mol

-88kJ/mol

。
（4）將2.0molCO₂和3.0molH₂通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii,測(cè)得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①100℃時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。
②100℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=

3

3

。
③已知：反應(yīng)ii的瞬時(shí)速率表達(dá)式為v_正=k_正?c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆?c（CO）?c（H₂O）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）]。溫度由100℃升高到300℃，活化分子百分?jǐn)?shù)

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。300℃時(shí)，

k

正

k

逆

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）K（100℃）。