醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鉀是其常見的鹽。
請回答下列問題：
（1）0.2mol?L^-1CH₃COOK溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.2mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等體積混合（混合前后忽略溶液體積變化），混合液中的下列關(guān)系式正確的是

BC

BC

（填字母）。
A.c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B.c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C.c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1
（3）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋的過程，下列表達式的數(shù)值一定變大的是

BD

BD

（填字母）。
A.c（H⁺）
B.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C.c（H⁺）?c（OH^-）
D.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）常溫時，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中c（K⁺）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（5）常溫時，將mmol?L^-1的醋酸溶液和nmol?L^-1的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m

＞

＞

n。
（6）已知25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ka1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
Ka2	-	5.6×10-11	-

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強的是

B

B

（填字母）。
A.HCO₃^-
B.CO₃^2-
C.ClO^-
D.CH₃COO^-
寫出HClO+Na₂CO₃（少量）反應離子方程式：

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

。