學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)是一項(xiàng)重要的內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組以“探究硫酸的性質(zhì)”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【任務(wù)一】濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。
圖1實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水 （填“放熱”或“吸熱”）。
【任務(wù)二】硫酸的濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。
圖2實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是 （填“濾紙A”或“濾紙B”），由此可知硫酸的濃度不同，硫酸的腐蝕性不同。
【任務(wù)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
小組同學(xué)按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將稀硫酸滴加到各個(gè)試管中。
（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）該小組同學(xué)利用數(shù)字化傳感器測(cè)得試管3中不斷滴加稀硫酸時(shí)溶液pH的變化圖像如圖4所示，硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖5所示。

①圖4中a點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
②該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 。
（4）小組同學(xué)對(duì)試管4中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【提出問(wèn)題】試管4中反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K₂SO₄；
猜想二：可能是 （填化學(xué)式）；
猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試管4中反應(yīng)后的溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)得pH=4，他認(rèn)為猜想三正確。
【反思與評(píng)價(jià)】對(duì)該同學(xué)的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)，正確的是 （填字母）。
A.方法不正確，結(jié)果偏小，結(jié)論正確
B.方法正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確
C.方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確
D.方法正確，結(jié)果偏小，結(jié)論不正確
【任務(wù)四】廢液回收處理。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們將四支試管中的液體倒入廢液缸，并對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，應(yīng)向該廢液中加入適量的 （填物質(zhì)名稱），處理后再排放。

【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；探究酸堿的主要性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．

【答案】放熱；濾紙B；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色；NaOH、Na₂SO₄；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；K₂SO₄、K₂CO₃；C；熟石灰