當前位置： 2022年福建省泉州市高考化學質檢試卷（一）> 試題詳情

硼化鎳及鎳的化合物常用作有機合成的催化劑?；卮鹣铝杏嘘P于硼和鎳的問題：
（1）鎳的基態(tài)原子的價電子排布圖（軌道式）為
。
（2）鑒定Ni²⁺的特征反應如圖：
①丁二酮肟中C原子的雜化軌道類型為
sp³雜化、sp²雜化
sp³雜化、sp²雜化
，丁二酮肟中H、C、N、O的電負性由大到小的順序為
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
（用元素符號表示）。
②鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳的晶體中不存在的作用力是
c
c
。
a.σ鍵
b.π鍵
c.離子鍵
d.配位鍵
e.氫鍵
（3）①BF₃與NF₃的熔沸點大小關系為BF₃
＜
＜
NF₃（填“＞”、“＜”或“=”）。
②BF₃的鍵角大于NF₃的鍵角，解釋其原因
根據價層電子對互斥理論，BF₃中心原子B采用sp²雜化，空間構型為平面三角形，鍵角120°，NF₃中心原子N采用sp³雜化，空間構型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF₃的鍵角大于NF₃的鍵角
根據價層電子對互斥理論，BF₃中心原子B采用sp²雜化，空間構型為平面三角形，鍵角120°，NF₃中心原子N采用sp³雜化，空間構型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF₃的鍵角大于NF₃的鍵角
。
（4）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為
MgB₂
MgB₂
；鎂原子的配位數為
12
12
。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負性的含義及應用；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

【答案】

；sp³雜化、sp²雜化；O＞N＞C＞H；c；＜；根據價層電子對互斥理論，BF₃中心原子B采用sp²雜化，空間構型為平面三角形，鍵角120°，NF₃中心原子N采用sp³雜化，空間構型為三角錐形，鍵角小于120°，因此BF₃的鍵角大于NF₃的鍵角；MgB₂；12

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數，鋁的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結構簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數a=qnm,鋁的摩爾質量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數的值為N_A．則鋁單質的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5