鐵是人類較早使用的金屬之一、運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

1～100

1～100

nm。
（2）在實驗室中，F(xiàn)eCl₃可以用鐵粉與

氯氣

氯氣

反應制備，保存FeCl₂溶液會加入少量鐵屑，其原理是

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（用化學方程式表示）。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。某校同學為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①甲同學取少量待測溶液，滴入

硫氰化鉀溶液

硫氰化鉀溶液

（寫出試劑名稱），溶液呈紅色，證明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同學取少量待測溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后紫紅色褪去，因此他得出結(jié)論，溶液中存在Fe²⁺。丙同學認為乙同學的實驗方法不嚴謹，理由是

酸性條件下，Cl^-可能將

M

n

O

-

4

還原

酸性條件下，Cl^-可能將

M

n

O

-

4

還原

。（用離子方程式和必要的文字進行解釋）已知：氧化性KMnO₄＞Cl₂
③通過查閱資料，同學們得知，F(xiàn)e²⁺能與K₃[Fe（CN）₆）]溶液反應生成Fe₃[Fe（CN）₆）]₂藍色沉淀。乙同學另取少量待測溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆）]溶液，有藍色沉淀生成，證明溶液中存在Fe²⁺。該反應的離子方程式為

2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（4）欲從FeCl₃腐蝕銅后所得溶液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設計實驗方案如圖：

已知⑥為黃綠色的氣體單質(zhì)，請寫出通入⑥的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。用H₂O₂代替⑥也能實現(xiàn)實驗目的。請寫出加入H₂O₂的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。