過氧化鈣（CaO₂）一種緩釋型增氧劑，可用于魚塘增氧、農(nóng)作物栽培、污水處理等方面。
【查閱資料】過氧化鈣在與水反應緩慢釋氧時，另一種生成物可吸收CO₂；
Ⅰ.過氧化鈣性質(zhì)的研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條復燃，說明有

氧氣

氧氣

生成；
（2）對實驗（1）所得渾濁液，進行如下探究：取少量渾濁液于圖1的瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內(nèi)二氧化碳的體積分數(shù)，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，二氧化碳含量隨時間的變化如圖2所示。

依據(jù)實驗現(xiàn)象及曲線，分析二氧化碳含量變化的原因

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（用化學方程式表示）；
（3）檢查圖1裝置氣密性的方法為

推動活塞，活塞會回到原來位置，說明裝置氣密性良好

推動活塞，活塞會回到原來位置，說明裝置氣密性良好

。
Ⅱ.制備過氧化鈣
【查閱資料】①過氧化氫受熱易分解；②氨氣極易溶于水，并與水反應，形成氨水。
以氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，可制得CaO₂?8H₂O沉淀，反應裝置如圖3所示：
（4）圖3裝置A加熱熟石灰和硫酸銨制得氨氣，氨氣溶于水形成氨水，通過分液漏斗注入三頸燒瓶。相比直接向三頸燒瓶溶液中通入氨氣，利用分液漏斗注入氨水的優(yōu)點是

防止氨氣溶于水導致液體倒吸

防止氨氣溶于水導致液體倒吸

。
（5）制取CaO₂?8H₂O的化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2Y，則Y的化學式為

NH₄Cl

NH₄Cl

；該反應溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)，②

防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣

防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣

。
Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
【查閱資料】1.過氧化鈣易與酸反應：2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑；
2.過氧化鈣樣品中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應生成氣體。
該小組取樣品2.0g,設(shè)計如圖4所示裝置，通過測定O₂體積，計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)。
（6）相同條件下，

裝置A

裝置A

（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結(jié)果更準確；原因是

裝置A中通過導管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響

裝置A中通過導管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響

。
（7）具體實驗步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質(zhì)量2.0g；
c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內(nèi)加入稀鹽酸，充分反應；
e.冷卻至室溫；
f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
步驟f中將量氣裝置兩邊液面調(diào)平的原因是

由于反應生成了氣體，導致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調(diào)平

由于反應生成了氣體，導致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調(diào)平

。
（8）實驗狀況下，每32gO₂體積為22.4L，依據(jù)實驗計算得到樣品中過氧化鈣含量為

72%

72%

；若其他操作均正確，下列因素可使測定結(jié)果偏小的是

bcd

bcd

（填序號）。
a.廣口瓶中殘留少量O₂
b.烘干時溫度過高，生成了部分CaO
c.稀鹽酸的用量不足
d.步驟f中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
【反思】
（9）結(jié)合以上探究可知，保存過氧化鈣的注意事項是

密封保存

密封保存

。