（1）侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備．
①如圖B中飽和氨鹽水是在飽和食鹽水中通入氨氣形成的，使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是

增大CO₂氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，從而提高產(chǎn)率

增大CO₂氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，從而提高產(chǎn)率

．
②向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，利用NaHCO₃在溶液中溶解度較小，析出NaHCO₃．生成NaHCO₃的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

NH₃?H₂O+NaCl+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
③A～D中選擇合適的儀器制備NaHCO₃，正確的連接順序是

a→e→f→b→c→d

a→e→f→b→c→d

（按氣流方向，用小寫字母表示），最后通入NaOH溶液．
A．B．C．D．
（2）實(shí)驗(yàn)室需配制240mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有

250mL的容量瓶

250mL的容量瓶

．
②通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量

71.5

71.5

gNa₂CO₃?10H₂O．
③實(shí)際配得溶液的濃度小于1.0mol/L，原因不可能的是

a

a

（填序號(hào)）．
a.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
b.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
c.定容時(shí)仰視刻度線
（3）FeCO₃與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，工業(yè)上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備．[已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，實(shí)驗(yàn)中所用Na₂CO₃溶液的pH=10]．
①上述制備FeCO₃沉淀時(shí)的具體操作是將

碳酸鈉

碳酸鈉

溶液緩慢加入盛有

硫酸亞鐵

硫酸亞鐵

溶液的燒杯中，過濾、洗滌、干燥．
②將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有NaHCO₃，溶液的燒杯中也能得到FeCO₃沉淀，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有無色無味的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

．

（4）某同學(xué)在常溫下，向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體制備Na₂CO₃溶液．為測(cè)定溶液成分，該同學(xué)向所得溶液中逐滴加入0.3mol/L的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示（不考慮CO₂溶于水）：

①該同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)成分為

Na₂CO₃、NaHCO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

．
②該同學(xué)使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.15

0.15

mol/L．