過(guò)氧化氫的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，它的用途很廣泛，常用于消毒、殺菌、漂白等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫的性質(zhì)
①酸性條件下H₂O₂可將Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，說(shuō)明H₂O₂具有

氧化

氧化

性。
②常溫下，H₂O₂顯弱酸性（K_a1=2.40×10^-12、K_a2=1.05×10^-25），不能使甲基橙指示劑褪色，則向4.0mol?L^-1的H₂O₂溶液中滴加甲基橙，溶液顯

黃

黃

色。（甲基橙在pH小于3.1時(shí)顯紅色，3.1～4.4時(shí)顯橙色，大于4.4時(shí)顯黃色）
（2）過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
某興趣小組同學(xué)用0.1mol?L^-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過(guò)氧化氫，反應(yīng)原理為2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去

。
②用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表。試樣中過(guò)氧化氫的濃度為

0.18

0.18

mol?L^-1。

	第一次	第二次	第三次	第四次
V（酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）₂]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛（HCHO）溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過(guò)氧化氫溶液中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O

Ca（OH）₂+2HCHO+2H₂O₂=Ca（HCOO）₂+4H₂O

。
（4）過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加合物Na₂CO₃?xH₂O₂比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白?，F(xiàn)稱(chēng)取157g Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，則該晶體的組成為

Na₂CO₃?1.5H₂O₂

Na₂CO₃?1.5H₂O₂

。（x精確到0.1）