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研究氮的氧化物（如：NO、NO2、N2O4）和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：N2H4和N2O4可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。
（1）已知：N2O4（g）?2NO2（g）ΔH＞0?，F(xiàn)將2molN2O4放入1L恒容密閉容器中，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖所示。
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①d點(diǎn)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“=”“＜”）。
②a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc由小到大是
Ka＜Kb＜Kc
Ka＜Kb＜Kc
。
③在T2時(shí)，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；若平衡時(shí)的總壓為100kPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=
26.7kPa
26.7kPa
（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（2）NO氧化為NO2的反應(yīng)為：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行：
Ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0（較快）
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0（較慢）
在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T4和T5，c（NO）隨t（時(shí)間）的變化如圖所示。
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在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，T5條件下轉(zhuǎn)化的NO量
小于
小于
（填“大于”“等于”“小于”）條件下轉(zhuǎn)化的NO量；其本質(zhì)原因是
升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，
升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，
（結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱進(jìn)行分析）。
（3）肼除了可作火箭的推進(jìn)劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖3所示。
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①O2-向
電極甲
電極甲
移動(dòng)（填“電極甲”或“電極乙”）。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
。

【答案】＞；Ka＜Kb＜Kc；25%；26.7kPa；小于；升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)II逆向移動(dòng)，；電極甲；N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時(shí)，該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng)，n=1時(shí)，該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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