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氨氮廢水中的氮元素主要以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在。檢測、處理氨氮廢水是減輕水體富營養(yǎng)化的主要手段?；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氮含量檢測裝置如圖（部分夾持裝置省略）所示：
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①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

。
②B中盛裝的物質(zhì)為

堿石灰

；裝置D的作用是

防止空氣中的水進(jìn)入C中

。
③反應(yīng)結(jié)束后，C裝置增重1.53g,則廢水中氨氮（以氨氣計）的物質(zhì)的量濃度為

0.9

mol?L^-1。
（2）用NaClO氧化法處理氨氮廢水，使氨氮完全氧化成氮氣，反應(yīng)過程中溶液的pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。
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已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)。
①pH=6時HClO與NH₄⁺反應(yīng)的離子方程式為

3HClO+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+3H₂O+5H⁺

。
②pH大于8時，氨氮去除率隨pH升高而降低的原因是

HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)，pH大于8時，堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽，氧化性減弱

。

【答案】NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；堿石灰；防止空氣中的水進(jìn)入C中；0.9；3HClO+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+3H₂O+5H⁺；HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)，pH大于8時，堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽，氧化性減弱

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.7

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2．利用氮元素價類二維圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（　　）菁優(yōu)網(wǎng)

A．NO₂既有氧化性又有還原性

B．通過轉(zhuǎn)化①②③可實現(xiàn)工業(yè)制備硝酸

C．自然界可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化④，這是一種氮的固定

D．NH₄NO₃受熱分解可生成N₂、HNO₃和H₂O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5

發(fā)布：2024/8/14 0:0:1組卷：43引用：2難度：0.5

3．下列各組物質(zhì)中，不能按如圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　　）（“→”表示一步完成）?

A．a(chǎn)物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO₂；c物質(zhì)：HNO₃

B．a(chǎn)物質(zhì)：SO₂；b物質(zhì)：SO₃；c物質(zhì)：H₂SO₄

C．a(chǎn)物質(zhì)，Al；b物質(zhì)：Al（OH）₃；c物質(zhì)：NaAlO₂

D．a(chǎn)物質(zhì)：CO₂；b物質(zhì)：H₂CO₃；c物質(zhì)：NaHCO₃

發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：28引用：1難度：0.7

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