【資料在線】①NaN₃受撞擊會(huì)生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN₃與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應(yīng)．

【問題探究】
（1）NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應(yīng)可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X；則X的化學(xué)式為

NH₃

NH₃

，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體的方法是

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

．
（2）工業(yè)級(jí)NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
【Na₂CO₃純度測(cè)定】
（3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)．
①小明同學(xué)認(rèn)為通過測(cè)定如圖1中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na₂CO₃的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過討論認(rèn)為不可以，其理由可能是

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，帶來實(shí)驗(yàn)誤差

濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收，帶來實(shí)驗(yàn)誤差

．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置如圖2．請(qǐng)分析：圖2中A的作用是

除去空氣中的水和二氧化碳

除去空氣中的水和二氧化碳

；若無裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是

證明生成的二氧化碳在B中已全部吸收

證明生成的二氧化碳在B中已全部吸收

．
③小靜同學(xué)認(rèn)為取少量NaN₃樣品溶于水，滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液也可以測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則如何判斷滴加的試劑已過量

繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液，無白色沉淀生成

繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液，無白色沉淀生成

．
【NaN₃純度測(cè)定】
精確稱量0.140g NaN₃樣品，設(shè)計(jì)如圖3裝置測(cè)定其純度．已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部轉(zhuǎn)化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．

（4）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：

傾斜錐形瓶，使樣品與M溶液接觸

傾斜錐形瓶，使樣品與M溶液接觸

．
（5）使用冷水冷凝的目的是：

使水蒸氣液化

使水蒸氣液化

．反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是

調(diào)節(jié)兩邊液面平衡

調(diào)節(jié)兩邊液面平衡

．
（6）常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是

A

A

（填字母序號(hào)）．
A.100mL           B.1L           C.2L
（7）計(jì)算NaN₃樣品的純度

92.9%

92.9%

．（精確到0.1%）