工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H。
（1）該反應的△H

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反應在

低溫

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
（2）該反應的反應速率表達式為v_正=k_正?c²（CO₂）?c⁶（H₂），v_逆=k_逆?c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。則該反應的平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

（用含k_正、k_逆的代數(shù)式表示），若其他條件不變，降低溫度，則下列推斷合理的是

d

d

（填標號）。
a.k_正增大，k_逆減小
b.k_正減小，k_逆增大
c.k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
d.k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
（3）恒溫時，向一密閉容器中充入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K_P=

48

48

MPa^-4（氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）。
②x=

2.5

2.5

，設(shè)A點時容器的體積為V₁，B點時容器的體積為V₂，則V₁：V₂=

5：3

5：3

。