從古至今，金屬及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、金屬及其化合物的應(yīng)用
（1）“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術(shù)品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有

ac

ac

（選填序號(hào)）。
a.黃金面罩
b.象牙
c.青銅面具
d.絲織品
（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅

大

大

（選填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃，而“青銅面具”則布滿銹斑，由此現(xiàn)象可知金的化學(xué)性質(zhì)比銅更

不活潑

不活潑

（選填“活潑”或“不活潑”）。
（4）《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

表示。銅可與空氣中O₂、H₂O、CO₂反應(yīng)，在表面慢慢生成一層銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃

2Cu+CO₂+H₂O+O₂=Cu₂（OH）₂CO₃

。
二、用黃鐵礦（主要成分是FeS₂，在空氣中焙燒生成Fe₂O₃和SO₂，其雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）制備氯化鐵晶體主要流程如圖：

（5）SO₂的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨，酸雨是指pH＜

5.6

5.6

的降雨。
（6）酸溶的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

。焙燒殘留的FeS₂與稀鹽酸反應(yīng)生成H₂S、S，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

FeS₂+2HCl=FeCl₂+H₂S+S↓

FeS₂+2HCl=FeCl₂+H₂S+S↓

。
（7）“一系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過(guò)濾等。
（8）以下措施不能提高FeCl₃?6H₂O產(chǎn)率的是

d

d

（選填序號(hào)）。
a.把黃鐵礦研磨成粉末
b.延長(zhǎng)稀鹽酸溶解時(shí)間
c.把過(guò)濾、洗滌后的濾液加入混合溶液
d.氧化時(shí)加熱到持續(xù)沸騰
三、紅褐色固體的熱重分析：
蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得了紅褐色固體。經(jīng)查閱資料獲知，該固體是Fe（OH）₃和堿式氯化鐵晶體[Fe（OH）Cl₂?xH₂O]的混合物。稱取紅褐色固體7.18g,在科研人員的指導(dǎo)下用圖2裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】
①堿式氯化鐵晶體在50℃時(shí)開始分解，在200℃完全分解為Fe₂O₃、H₂O、HCl。
②在500℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃分解為Fe₂O₃。
③無(wú)水氯化鈣為干燥劑，不吸收HCl氣體。
（9）加熱前后及過(guò)程中均通入N₂，200℃加熱后通N₂的目的是

使生成的H₂O、HCl分別能全部被B和C裝置吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

使生成的H₂O、HCl分別能全部被B和C裝置吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

。
（10）控制不同的溫度對(duì)裝置A中固體加熱，測(cè)得裝置B、C中的質(zhì)量變化如表：

溫度/℃	室溫	220	520
B裝置/g	200.00	201.98	m
C裝置/g	200.00	201.46	201.46

①m=

202.52

202.52

。
②原紅褐色固體中各成分的質(zhì)量比為

107：252

107：252

。
③x=

6

6

。