1921年著名化學(xué)家侯德榜獲博士學(xué)位后,依然回國,他是中國近代民族化學(xué)工業(yè)的先驅(qū).某研究小組用實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的大理石、剩余的稀鹽酸及NaOH溶液,利用右圖裝置制備碳酸鈉溶液,并檢測了溶液的組成(不考慮導(dǎo)管中存在溶液的損失),請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na
2CO
3溶液的制備
①A裝置的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
;B燒瓶中應(yīng)裝入
大理石
大理石
(填藥品),要完成制備實(shí)驗(yàn),除了右圖儀器外還必需的儀器是
量筒(或滴定管)
量筒(或滴定管)
。
②寫出最后一步在燒杯中生成碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為
HCO3-+OH-=CO32-
HCO3-+OH-=CO32-
。
③實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備就緒后,先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1(根據(jù)需要可關(guān)開).則X可以是
煤油、苯、石蠟油均可
煤油、苯、石蠟油均可
;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2。
④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有不妥之處,排除混有NaOH或NaHCO
3外,還可能使制備的碳酸鈉溶液中含有的雜質(zhì)和原因是
雜質(zhì)是氯化鈉,因?yàn)辂}酸揮發(fā),隨CO2逸出在燒杯中產(chǎn)生NaCl
雜質(zhì)是氯化鈉,因?yàn)辂}酸揮發(fā),隨CO2逸出在燒杯中產(chǎn)生NaCl
。
(2)測量制備的碳酸鈉溶液是否含有NaOH或NaHCO
3實(shí)驗(yàn)操作與記錄:以0.1000mol?L
-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL 0.05000mol?L
-1Na
2CO
3滴定過程中的pH變化如下表:
V(HCl)/mL |
0.00 |
5.00 |
9.00 |
9.50 |
9.90 |
9.98 |
10.00 |
10.02 |
10.10 |
10.25 |
pH |
10.55 |
9.95 |
9.11 |
8.84 |
8.44 |
8.34 |
8.31 |
8.29 |
8.19 |
8.02 |
V(HCl)/mL |
19.00 |
19.50 |
19.90 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.10 |
20.50 |
21.00 |
pH |
5.24 |
4.92 |
4.25 |
4.01 |
3.93 |
3.85 |
3.56 |
2.95 |
2.66 |
①分析表格數(shù)據(jù),可以得到結(jié)論:用鹽酸滴定Na
2CO
3溶液的實(shí)驗(yàn),可以先加
酚酞溶液
酚酞溶液
作為指示劑,達(dá)到第一滴定終點(diǎn),再加入另一種指示劑,繼續(xù)滴定。
②確定成分:量取25.00mL碳酸鈉溶液于錐形瓶中,加入兩滴指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),記錄滴定管刻度為V
1mL(初始為零刻度);然后再向錐形瓶中繼續(xù)加入兩滴指示劑,繼續(xù)滴定再次達(dá)到終點(diǎn),則該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:
黃色變?yōu)槌壬野敕昼婎伾珶o變化
黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘顏色無變化
,記錄滴定管刻度為V
2mL。可以判斷組成,也可以計(jì)算含量。
③若實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)V
1>(V
2-V
1),則說明制備的碳酸鈉溶液中含有
NaOH
NaOH
。