我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
請回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接

f

f

，

e

e

接

d

d

，（b）接

c

c

。

（2）A中常選用的固體反應物為

塊狀石灰石

塊狀石灰石

，D中應選用的液體為

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

：B中發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑

CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑

。
（3）第二步驟中必須先讓

B

B

裝置先發(fā)生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

防倒吸

防倒吸

，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

。
（5）第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是

過濾

過濾

；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃約占5%-8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl.簡要寫出操作和現(xiàn)象

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

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