化學(xué)小組同學(xué)為探究新制氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【資料】I
2遇到淀粉溶液變藍(lán),常用于檢驗(yàn)碘的存在。
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實(shí)驗(yàn)① |
實(shí)驗(yàn)② |
實(shí)驗(yàn)③ |
實(shí)驗(yàn)④ |
實(shí)驗(yàn)⑤ |
實(shí)驗(yàn)操作 (試管中溶液均為1mL,均滴入5滴氯水) |
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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
蒸餾水由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色 |
溶液變藍(lán) |
石蕊溶液先變紅,后褪色 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡 |
(1)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷氧化性:Cl
2>
>
I
2(填“>”或“<”)。
(2)證明氯水中含有Cl
-的是實(shí)驗(yàn)
④
④
(填序號(hào)),用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
、
Cl-+Ag+=AgCl
Cl-+Ag+=AgCl
。
(3)實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有
H+(或HCl)
H+(或HCl)
(填微粒符號(hào),下同);使溶液褪色的微粒是
HClO
HClO
。
(4)同學(xué)們根據(jù)“H
2O
2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì),認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不能說(shuō)明氧化性Cl
2>H
2O
2。為證實(shí)Cl
2將H
2O
2氧化,可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):
反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④
反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④
(填操作、現(xiàn)象)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會(huì)失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色。為探究氯水失效的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如圖曲線。
解釋如兩圖中曲線變化的原因
由于HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分?jǐn)?shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大
由于HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分?jǐn)?shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大
。若在上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定溶液的pH,pH的變化是
逐漸減?。ㄗ罱K不變)
逐漸減?。ㄗ罱K不變)
。
【答案】>;④;Cl
2+H
2O=H
++Cl
-+HClO;Cl
-+Ag
+=AgCl;H
+(或HCl);HClO;反應(yīng)后向溶液中加入1mL 2%AgNO
3溶液,產(chǎn)生的沉淀量明顯大于實(shí)驗(yàn)④;由于HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分解,2HClO
2HCl+O
2↑,使O
2體積分?jǐn)?shù)增加,Cl
2與水不斷反應(yīng)和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl
-)增大;逐漸減小(最終不變)