向盛有一定質(zhì)量鐵粉用的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如表所示。請根據(jù)相關數(shù)據(jù)分析并計算：（已知：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

第一次第二次第三次

稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10

氣體質(zhì)量/g 0.04 0.04 0

（1）鐵粉反應完時，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為
0.08
0.08
g。
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

【答案】0.08

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：48引用：2難度：0.5

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2．二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產(chǎn)、生活有著重大的影響。

（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，小組同學進行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數(shù)值為

。
②曲線

（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應。
③對比分析圖2中

（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較錐形瓶內(nèi)的反應速率。
（2）小組同學稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質(zhì)不反應，也不溶于水），測得實驗數(shù)據(jù)如表：

次數(shù) 第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20

剩余固體質(zhì)量/g 9 6 3 2

①12g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是

g。
②計算反應結(jié)束時制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：75引用：4難度：0.5

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