當前位置： 2022-2023學年上海市松江一中高一（下）期中化學試卷> 試題詳情

氮是與人類生活密切相關的一種重要元素。請回答下列問題：
（1）N原子的結構示意圖為
；NH₃分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
。
（2）NaNO₃中各元素按照原子半徑從大到小排列的順序是
Na＞N＞O
Na＞N＞O
。
（3）下列氮元素的化合物屬于電解質的為
CD
CD
。
A.NH₃
B.NO₂
C.HNO₃
D.NH₄Cl
（4）用如圖1裝置可以制取氨氣并探究其性質，按下列裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）。

①若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學反應方程式為
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
。
②若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為
濃氨水
濃氨水
和
氧化鈣
氧化鈣
。
③B裝置中的干燥劑可選用
CD
CD
。
A．堿石灰
B．濃硫酸
C．氯化鈣固體
D．氫氧化鈉溶液
④實驗中觀察到C中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，用方程式說明其原因：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?
NH
+
4
+OH^-
。
⑤當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
產生大量白煙
產生大量白煙
，寫出相關的化學方程式
NH₃+HCl=NH₄Cl
NH₃+HCl=NH₄Cl
。
⑥E中倒扣漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
。
⑦用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是
打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉
。
（3）過量的
NH
+
4
進入水體可能導致水體富營養(yǎng)化，檢測水樣中
NH
+
4
所需的試劑及主要實驗用品，除酒精燈以外，還需要
濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
，反應的離子方程式為
NH
+
4
+OH^-
△

NH₃↑+H₂O
NH
+
4
+OH^-
△

NH₃↑+H₂O
。
（6）氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質循環(huán)方式（如圖2）。下列說法不正確的是
AD
AD
。
A.氮循環(huán)過程中氮元素均被氧化
B.含氮無機物和含氯有機物之間可以相互轉化
C.NO、NO₂等氮氧化合物是光化學煙霧的主要污染物
D.NO₂含量的增加會導致溫室效應加劇

【考點】含氮物質的綜合應用；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；判斷簡單分子或離子的構型；微粒半徑大小的比較；電解質與非電解質；氨的實驗室制法．

【答案】

；三角錐形；Na＞N＞O；CD；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濃氨水；氧化鈣；CD；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?

+OH^-；產生大量白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；防止倒吸；打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙；

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；AD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：47引用：1難度：0.5

相似題

1．結合所學內容，回答下列問題：
（1）氮元素及其化合物的轉化關系如圖。

①寫出X的化學式：

，Y的化學式：

。
②圖中所示，關于NO₂轉化為HNO₃的反應過程，下列說法正確的是

。
a.氮元素的化合價不發(fā)生變化
b.若用NO₂與H₂O反應制取HNO₃，另一種生成物可能是NO
c.該轉化過程中，NO₂既是氧化劑，又是還原劑
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示。

①SCR技術中的氧化劑為

。
②當NO₂與NO的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應，該反應的化學方程式為

．
（3）某同學利用如圖所示的裝置，進行氨氣的噴泉實驗。
回答下列問題：

①儀器A的名稱是

。
②寫出實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨氣的化學方程式：

。
③噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用

（填“向上”或“向下”）排空氣法收集氨氣，可用

（填“濃硫酸”或“堿石灰”）干燥氨氣。
④引發(fā)噴泉實驗的操作是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：70引用：1難度：0.9
解析
2．（1）氮元素及其化合物的轉化關系如圖1：

①寫出X的化學式：

。
②圖中所示，NO₂轉化為HNO₃的反應方程式：

。
③關于②的反應，下列說法正確的是

。
a.氮元素的化合價不發(fā)生變化
b.若用NO₂與H₂O反應制取HNO₃，另一種生成物可能是NO
c.該轉化過程中，NO₂ 既是氧化劑，又是還原劑
（2）某同學利用如圖2所示的裝置，膠頭滴管b和燒杯c中裝有水，f為彈簧夾。進行氨氣的噴泉實驗，回答下列問題：

①儀器a的名稱是

。
②寫出實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨氣的化學方程式：

。
③噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣，可用

（填“向上”或“向下”排空氣法收集氨氣；.可用

（填“濃硫酸”或“堿石灰）干燥氨氣。
④引發(fā)噴泉實驗的操作是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.6
解析
3．氮是生命物質中重要的組成元素之一。含氮物質的使用既給人類帶來福音，又給人們帶來一些負面影響。
（1）肥料的三要素，除了氮還有

。
（2）NH₃是氮的氫化物，它的空間構型是

，屬于

分子（填寫“極性”或“非極性”），N原子的結構示意圖是

。
（3）氨的水溶液叫做氨水，它可作為化學肥料。實際使用時，因為有很多不便，所以往往制成銨鹽。NH₄Cl就是常見的銨鹽，NH₄Cl屬于

晶體，長期使用含NH₄Cl的氮肥會使土壤

（填寫“酸”或“堿”）化，請結合有關方程式說明原因

。
（4）工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨氣。采用該壓強的原因是

。
（5）含氮廢水進入水體會對環(huán)境造成污染，某課題小組利用廢鋁將NO₃^-還原為N₂，從而消除污染。其反應如下：6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，該反應中，還原劑是

，被還原的元素是

；每生成2molN₂，轉移的電子數(shù)是

。
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.5
解析

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