處理工業(yè)煙氣中SO₂常采用的方法有CO還原法：4CO（g）+2SO₂（g）?4CO₂（g）+S₂（g）。
（1）已知：CO的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1，S₂（g）的燃燒熱△H₂=bkJ?mol^-1，則CO還原法的△H=

（2a-b）kJ/mol

（2a-b）kJ/mol

（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以

低溫

低溫

（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行。
（2）一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率α（SO₂）與投料比的比值[

n

（

CO

）

n

（

S

O

2

）

=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：M

＜

＜

N（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)：Q

＞

＞

P。
（3）平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)（%）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù)），已知：T₁＜T₂＜T₃。

P₁、P₂、P₃由大到小的關(guān)系是

P₁＜P₂＜P₃

P₁＜P₂＜P₃

，判斷的理由是

圖中溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）越小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）增大，相同壓強(qiáng)下，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）：T₁＜T₂＜T₃，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）增大

圖中溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）越小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）增大，相同壓強(qiáng)下，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）：T₁＜T₂＜T₃，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)（%）增大

。
（4）一定溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為p₀，體積為VL的恒容密閉容器中投入nmolCO和0.5nmolSO₂，達(dá)到平衡后容器壓強(qiáng)變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

13

p

0

15