鉬（Mo）是人體及動(dòng)植物必須的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)如下：MoS（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）
該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
（1）Na₂S的電子式為：

。反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是

CO、H₂O

CO、H₂O

（填寫化學(xué)式）。舉出一個(gè)事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

。
（2）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

c

2

（

CO

）

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

。上述正反應(yīng)是反應(yīng)

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）。A、B、C三點(diǎn)代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：K_A

＜

＜

K_B

=

=

K_C（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS₂、0.2molNa₂CO₃、0.4molH₂，反應(yīng)至20min時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)恰好處于圖中的A點(diǎn)。此過程中，用H₂表示的平均速率為

0.005mol/（L?min）

0.005mol/（L?min）

。其他條件一定時(shí)，B點(diǎn)的速率

大于

大于

C點(diǎn)（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：

溫度相同時(shí)，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率小于C點(diǎn)，說明P₁＜P₂，其它條件一定時(shí)，壓強(qiáng)減小，速率減慢，故V_C＜V_B

溫度相同時(shí)，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率小于C點(diǎn)，說明P₁＜P₂，其它條件一定時(shí)，壓強(qiáng)減小，速率減慢，故V_C＜V_B

。
（4）比較H₂O和H₂S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并說明理由：

熱穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，原子半徑O＜S，鍵長：O-H＜S-H，鍵能O-H＞S-H，熱穩(wěn)定性H₂O＞H₂S

熱穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，原子半徑O＜S，鍵長：O-H＜S-H，鍵能O-H＞S-H，熱穩(wěn)定性H₂O＞H₂S

。