氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

。平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50

50

%。
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

CD

CD

。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＞”“＜”或“=”）；
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為

2

2

。當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說(shuō)法不正確的是

AB

AB

（填字母）。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源
B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH₃的產(chǎn)率
C．合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa～30MPa,是因?yàn)槌合翹₂和H₂的轉(zhuǎn)化率不高